У хімії Т-подібна молекулярна геометрія описує структури деяких молекул, де центральний атом має три ліганди. Зазвичай приймають трикоординовані сполуки
або
геометрії. Прикладами Т-подібних молекул є трифториди галогенів, такі як ClF3.
BrF3 має одиночні пари в центральному атомі, і центральний атом сполуки не повинен мати неподіленої пари, щоб він був тригональним планарним. Тому що кут зв’язку BrF3 становить не близько 120 градусів, це не тригональна площина.
полярний
Т-подібна форма дозволяє двом неподіленим парам електронів бути найбільш віддаленими, якщо вони займають два з трьох екваторіальних положень. Якби вони займали осьові положення, електрони мали б велике відштовхування.
T-подібна молекулярна геометрія → T-oblik geometrije molekule Атоми, приєднані до центрального атома, лежать на кінцях Т з кутами 90° між ними. Молекули з геометрією тригональної біпірамідальної електронної пари мають sp3d (або dsp3) гібридизація на центральному атомі. ICl3 має Т-подібну молекулярну геометрію.
Ці молекули складаються з трьох атомів, що оточують центральний атом.Центральний атом має дві неподілені пари електронів, які утворюють кути, близькі до 90 градусів. Незалежні пари на центральному атомі відштовхують сусідні атоми, запобігаючи набуттю молекулою форми тригональної плоскої молекули.