Визначення ентальпія з калориметром Так ВІН заходи один реакція в а
, ВІН спостерігає температуру зразка порівняльно з ідеально нереактивним стандартом, який ВІН розташовані в тому самому просторі, що й виставка, а отже, в тій самій атмосфері.
H = E + PV
- H є ентальпія.
- Е – енергія термодинамічної системи.
- Р – тиск термодинамічної системи.
- V – об'єм.
Що таке ентальпія? Ентальпія – це кількість енергії, якою термодинамічна система обмінюється з навколишнім середовищем в умовах постійного тиску, тобто кількість енергії, яку система поглинає або виділяє в навколишнє середовище в процесах, у яких тиск не змінюється.
Теплота або ентальпія реакції є важливим параметром для безпечного та правильного масштабування хімічних процесів. Теплота реакції становить енергія, яка виділяється або поглинається, коли хімічні речовини перетворюються в хімічній реакції.
Стандартна ентальпія утворення сполуки дорівнює зміна ентальпії, яка виникає, коли 1 моль сполуки утворюється з її складових елементів у їх нормальному стані. Чистий елемент у своєму нормальному стані має стандартну ентальпію утворення, що дорівнює нулю.
"утворення" Стандартна ентальпія утворення еквівалентна сумі кількох окремих процесів, включених у цикл реакцій синтезу Борна-Габера. Наприклад, для обчислення ентальпії утворення натрій хлориду використаємо таку реакцію: Na(s) + (1/2)Cl2(г) → NaCl.