Вони називаються так само, як і нейтральні солі додавання префіксів гідроген- або дигідроген- перед назвою відповідної нейтральної солі.
У фондовій номенклатурі він іменується терміном «кислота», а потім число атомів кисню, позначене цифровим префіксом, частинкою –оксо– та назвою центрального атома, що закінчується на -ico. Валентність вказана в дужках і римськими цифрами.
Оксоаніон названий першим, позначаючи кисень словом «оксид» і центральний елемент із закінченням «-ате», після якого в дужках йде заряд цієї групи (оксоаніон) і його знак.
Приклади
| Формула | Систематична номенклатура | Фондова номенклатура |
|---|---|---|
| Ca(ClO2)2 | Діоксид кальцію (1-) | Діоксид кальцію (1-) |
| FeSO4 | Заліза (II) тетраоксосульфат (VI) | |
| Fe2(SO4)3 | Заліза (III) тетраоксосульфат (VI) | |
| CuNO2 | Купрум (II) діоксиденітрат (IV) |
для назва в солі кислот, IUPAC пропонує позначати їх префіксом назви аніону сіль відповідне нейтральне слово водень, що вказує за допомогою префіксів моно (пропущено), ди, три тощо кількість атомів водню, присутні в сіль.
Якщо багатоатомний іон закінчується на «ite», то ці літери змінюються на «ous». для назви оксикислоти. "наш". Після зміни назви в кінці все ще додається слово «кислота».
Оксоаніони, що походять від -їнних кислот, отримують закінчення -ate, а ті, що походять від -озних кислот, отримують закінчення -ite. . Для практики назвіть наступні аніони OCl − , ClO 4 − та NO 2 − . Іони – гіпохлорит, перхлорат і нітрит.