Якщо реагент або продукт є елементарним, ступінь окислення буде дорівнювати нулю, навіть якщо він містить кілька атомів. крок 3: Якщо один із реагентів стає двома продуктами, один із яких відновлюється, а інший окислюється, реакція є реакцією диспропорціонування.
У хімії диспропорціонування, яке іноді називають дисмутацією, є окисно-відновною реакцією, у якій одна сполука середнього ступеня окислення перетворюється на дві сполуки, одну з вищим і одну з нижчим ступенем окислення.
Цю ситуацію легко розпізнати за допомогою діаграми Латімера; види нестійкі до диспропорційності (будуть диспропорційні) якщо потенціал справа від них більш позитивний, ніж зліва.
Реакція диспропорціонування є в основному на основі ступенів окислення. Якщо ступінь окислення підвищується, можна сказати, що відбувається окислення. Якщо ступінь окислення або ступінь окислення знижується, можна сказати, що відбувається відновлення. Реакція компропорціонування є протилежністю реакції диспропорціонування.
Диспропорціонування виникає, коли елемент одночасно окислюється і відновлюється. Наприклад, в реакції HNO_2 — HNO_3 + NO + H_2O, азот являє собою елемент, який піддається диспропорціонуванню, оскільки він одночасно окислюється та відновлюється.