(VFâ‚…), як відомо, є стабільним через високу електронегативність фтору і міцні зв'язки V-F, утворені в результаті високої ентальпії зв'язку між ванадієм і фтором. Фтор, будучи найбільш електронегативним елементом, утворює дуже міцні зв’язки з іншими елементами, зокрема ванадієм.Mar 26, 2024
VF5 є ковалентною сполукою, яка плавиться при температурі близько 20 C і кипить приблизно при 48 C за стандартних умов. У газовій фазі він мономерний з тригональною біпірамідальною структурою (D3h). У твердій фазі він є полімерним зі структурою, заснованою на мостикових атомах фтору, що забезпечує октаедричну геометрію навколо атомів V.
VF5 є в'язкою рідиною, тоді як VCl5 або дуже нестабільний, або не утворюється. Це тому, що фтор більш електронегативний, ніж хлор, і здатний окислювати ванадій до найвищого ступеня окислення. Хлор, будучи менш електронегативним, утворює з ванадієм дуже нестабільну сполуку.
+4 Найстійкішим ступенем окиснення є +4, у якому ванадій утворює йон оксованадію(IV) (ванадил). Галогеніди ванадію включають пентафторид, тетрахлорид, хлорид, дихлорид і трихлорид оксованадію. Найбільш поширеною комерційною формою є пентоксид ванадію, V2O5, CAS № 1314–62–1 (IPCS, 2001).');})();(function(){window.jsl.dh('u9TpZtWxOtLx0PEPyLnJsQc__29','
Висновок: Однак, [VO(H2O)5]2+ є найбільш стабільним видом ванадію у водному розчині за звичайних умов.
Відповідь. VF5 є стабільним, тоді як VCl5 не тому малі аніони, такі як фторид, стабілізують вищі ступені окислення завдяки міцному утворенню зв’язків і високій енергії решітки, не лише через вищу ентальпію зв’язку.